KONSEP ASAM BASA

Asam Basa Arhenius dan Bronsted Lowry Definisi asam basa telah berubah dengan waktu.  Hal ini bukan masalah definisi yang ketinggalan zaman, namun lebih karena kemudahan menerapkan konsep untuk masalah kimia yang khusus. Oleh karena itu, mengurutkan kekuatan asam basa juga bergantung pada definisi asam basa yang digunakan. a.  Asam basa Arrhenius Di tahun 1884, Arrhenius mendefinisikan  asam  adalah zat yang menghasilkan H+ dan  basa adalah zat yang menghasilkan OH-.  Bila asam adalah HA dan basa BOH, maka HA → H+ + A- dan BOH → B+ + OH-.  Bila asam dan basa bereaksi akan dihasilkan air. b.  Asam basa Bronsted Lowry Dalam teori baru yang diusulkan tahun 1923 secara independen oleh Brønsted dan Lowry, asam didefinisikan sebagai molekul  atau ion yang menghasilkan H+ dan molekul atau ion yang menerima H+merupakan partner asam yakni basa. Basa tidak hanya molekul atau ion yang menghasilkan OH-, tetapi yang menerima H+. Karena asam HA menghasilkan H+ ke air dalam larutan dalam air dan menghasilkan  ion oksonium, H3O+, air juga merupakan basa menurut definisi ini. HA(asam) + H2O(basa) → H3O+(asam konjugat) + A- (basa konjugat) Di sini H3O+ disebut asam konjugat dan A- adalah basa konjugat.  Namun, karena air juga memberikan H+ ke amonia dan menghasilkan NH4+, air juga merupakan asam, seperti diperlihatkan persamaan berikut: H2O(asam) + NH3 (basa) → NH4+(asam konjugat) + OH- (basa konjugat)  .

Teori Asam Basa

1.Teori Arrhenius (oleh Svante August Arrhenius)

Asam : pengionan dalam air melepaskan ion H⁺

contoh: HCl, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄,HCN, HNO₃

HCl + H₂O à H⁺ + Cl^- + H₂O

Basa : pengionan dalam air melepaskan ion OH^-

contoh: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

NaOH + H₂O à Na⁺ + OH^- + H₂O

Reaksi asam basa : Reaksi penetralan

·      Penggabungan ion H⁺ dan OH^- membentuk air

·      Kation yang terikat pada OH^- dan anion yang terikat pada H⁺ membentuk senyawa ionik (garam)

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

     Asam    Basa       Garam    Air

2.Teori Bronsted Lowry (oleh Bronsted dan Lowry)

Dasar teori: pertukaran proton (H⁺)

·   Asam: sebagai donor (pemberi) proton

·   Basa: sebagai akseptor (penerima) proton

Amfiprotik/ Amfoter: bisa bersifat asam atau basa

Contoh : H₂O, NH₃, HCH₃COO, H₂PO₄^-

HCl  +  H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

Asam    basa

H₂O  +  NH₃ à NH4⁺ + OH^-

                       Asam    basa

Reaksi asam basa :

·      Reaksi perpindahan proton dari asam ke basa

·      Membentuk asam dan basa konjugasi

ü  Asam kuat: basa konjugasi lemah

ü  Basa kuat: asam konjugasi lemah

HCl  +  H₂O  à  H₃O⁺  +  Cl^-

Asam1  basa1    asam2     basa2

-Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak  daripada basa konjugasinya

-Basa konjugasi memiliki muatan negatif lebih banyak daripada asam konjugasinya

H₂PO₄^-                        à     HPO₄^2-

asam konjugasi             basa konjugasi

note:

Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa bronsted lowry

3.Teori Lewis (oleh Lewis)

Dasar teori : pemakaian pasangan elektron bebas

Asam : menerima pasangan elektron bebas

Ex: H⁺, kation logam (Fe³⁺, Al³⁺)

Senyawa melibatkan unsur gol.III biasanya asam lewis kuat (membentuk ikatan kovalen koordinasi)

Basa :  memberikan pasangan elektron bebas

Ex: OH^-, atom dan ion dari golongan V - VII (F^-,Cl^-)

Reaksi asam basa :

·      Pemakaian bersama pasangan elektron (ex: pada ikatan kovalen koordinasi)

Ex: Reaksi BF₃ (asam) dan NH₃ (basa)

       Reaksi pembentukan senyawa kompleks

note:

Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa Lewis

Asam:

Ion H+ menyebabkan:

·   Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

·   Memberi rasa asam

·   Bereaksi dengan logam dan basa

Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari:

ü  Asam sitrat (pada jeruk dan anggur)

ü  Asam asetat (cuka)

ü  Asam askorbat (vitamin C)

ü  Asam sulfat (air aki)

Basa:

·   Memberi rasa pahit

   Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari:

ü  Natrium bikarbonat (Soda kue)

ü  Amonia (untuk pupuk)

ü  Natrium hidroksida (pada pembersih oven)

Gabungan asam dan basa : memberi rasa asin

Menurut konsep Arhenius mengenai asam dan basa, suatu asam adalah suatu senyawa yang berasa asam, atau senyawa yang mengandung hidrogen, atau suatu zat yang bila dilarutkan di dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion H⁺, contohnya HCl, HNO₃, dan H₂SO₄. Sedangkan basa adalah suatu senyawa yang berasa pahit, atau senyawa yang mengandung gugus hidroksida, atau suatu zat yang bila dilarutkan di dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion OH^-, contohnya NaOH, Ba(OH)₂. Akan tetapi konsep ini memiliki kelemahan.Kelemahan konsep Arhenius yaitu:

pertama; tidak semua senyawa yang mengandung hidrogen bersifat asam contohnya senyawa dari golongan alkena (CH2=CH-CH3).

Kedua; tidak semua senyawa yang mengandung gugus hidroksida (OH^-) bersifat basa contohnya senyawa dari keluarga fenol.

Ketiga; tidak semua senyawa yang bersifat basa mengandung gugus hidroksida (OH^-), contohnya CH3-NH2 , C6H5-NH2.

Keempat; konsep ini tidak dapat menjelaskan sifat-sifat dari CO₂ dan NH₃.

Menurut konsep Bronsted Lowry mengenai asam dan basa, suatu asam adalah zat yang dapat memberikan ion hidrogen yang bermuatan positif (proton atau H⁺) atau lebih mudahnya di anggap sebagai “donor proton”, contohnya adalah HCl dan HNO₃. Sedangkan basa adalah sebagai zat yang dapat menerima H⁺atau sebagai “akseptor proton”, contohnya adalah OH^- dan HN₃. Kelemahan konsep Bronsted Lowry yaitu tidak dapat menjelaskan tentang sifat dari senyawa BF₃, AlCl₃, FeCl₃, NH₃.

Menurut konsep Lewis mengenai asam dan basa, suatu asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron atau sering dianggap sebagai “akseptor elektron”, contohnya ZnCl₂, FeCl₃, dan AlBr₃. Sedangkan basa adalah sebagai zat yang dapat memberikan sepasang elektron atau disebut juga “donor elektron”, contohnya adalah OH^- dan HN₃. Untuk mengenali apakah suatu senyawa bersifat asam atau basa lewis yaitu dengan melihat ciri-cirinya. Ciri-ciri dari basa Lewis ini adalah:

pertama; molekul netral yang memiliki pasangan elektron bebas,

kedua; senyawa yang bermuatan negatif,

ketiga; senyawa tak jenuh yang mengandung ikatan pi,

keempat; senyawa yang kaya elektron.

pertanyaan?
1.Tulis reaksi ionisasi  zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut teori arhenius

a. HCOOH, HClO₂, H₂S, H₂CO₃, HNO₂.

b. NH₄OH, Be(OH)₂, Al(OH)₃.